纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景,下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程,试回答有关问题:
已知:Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17,且Zn(OH)2具有两性。
(1) 试剂A是_____,试剂B是______,步骤I生成BaSO4的离子方程式是 。
(2)步骤II中,pH应调节至 (填序号)。
a.3~5 b.5 c.8~9 d.12~14
(3)步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的 (填序号)。
a.分液漏斗 b.温度计 c.空气冷凝管 d.球形冷凝管
(4)已知,在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A反应,则加入固体试剂B的质量为 (计算结果保留小数点后一位)。
(5)步骤II在加热回流的同时,要蒸出 (填物质名称),该物质可循环使用。
(6)纳米ZnO也可以用以下流程制备(其中反应②生成了两种碳的化合物)。
书写相关的化学方程式① ,② 。
一定条件下,向可变容积的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡后,容器的体积为4L,试回答下列问题:
(1)该条件下,反应的平衡常数表达式K = ,若降低温度,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)达到平衡后,若其它条件不变,把容器体积缩小一半,平衡将___(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动,平衡常数K将 (填“增大”“减小”或“不变”),理由是___________________________。
(3) 达到平衡后,在恒压条件下,向容器中通入氦气(He),氮气的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡,氨的体积分数ω随时间变化如图。下列说法正确的是 (填序号)。
a.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1
b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响,且催化性能1>2
c.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2
(5)常压下,把H2和用He稀释的N2分别通入一个570℃的电解池装置(下图),H2和N2便可在电极上合成氨,装置中的电解质(图中黑细点处)能传导H+,则阴极的电极反应式为___________。
对下列装置图或图像描述正确的是( )
A.作为测量中和反应反应热的装置图,从玻璃仪器的角度看,图1中还缺少环形玻璃搅拌棒
B.检验图2装置的气密性时,向漏斗中加水若出现图中所示的现象,立即可以证明该装置气密性良好
C.已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置,其中Pt电极作负极
D.根据图4的溶解度变化可知,在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O
苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)是重要的食品添加剂,有多种同分异构体,其中与苹果酸的官能团相同,官能团的个数也相同的有(不考虑立体异构)( )
A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种
a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图,则下列说法正确的是( )
A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3
B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料
C.若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合
D.a与b之间容易形成离子化合物
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,阳极质量减少6.4g,电路中电子转移的总数为0.2NA
B.6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键
C.NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L
D.苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br2