满分5 > 高中化学试题 >

有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。下列说法不正...

有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。下列说法不正确的是                                 

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e

②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH 8e=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH

④电池放电后,溶液pH不断升高

A.①②           B.①③            C.①④        D.③④

 

D 【解析】 试题分析:用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池,正极是氧气发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,负极是甲烷发生氧化反应,电极反应式为CH4+10OH-– 8e-=CO32-+7H2O,①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e-,①正确;②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH-– 8e-=CO32-+7H2O,②正确;③正极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-,③错误;④电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O,电池放电后生成物中有水,所以相当于稀释了强氧化钾溶液,溶液pH不断降低,答案选D。 考点:考查甲烷燃料电池  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

两串联电解池,左边放硫酸铜,右边放一定量的某硝酸盐溶液,电解时当左池有1.6 g Cu析出时,右池析出5.4 g固体,则右池溶质为

A.AgNO3              B.NaNO3             C.Mg(NO3)2          D.Al(NO3)3

 

查看答案

用铂电极电解CuSO4溶液,当铜离子浓度降至一半时,停止通电,若使CuSO4溶液恢复至原来的浓度,应加入的物质是

A.CuSO4         B CuSO4·5H2O      CCuO         DCu(OH)2

 

查看答案

下面两套实验装置,都涉及金属的腐蚀反应,假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察,完成1819题。

满分5 manfen5.com

1下列叙述正确的是

A.装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体

B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2

2下列与反应原理相关的叙述不正确的是

A.装置Ⅰ中不可能发生如下反应:Fe+2Fe3= 3Fe2

B.装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2

C.装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸,则腐蚀过程与原装置不同

D.装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀

 

查看答案

根据下列事实:(1)A+B2+= A2++B;(2)D+2H2O = D(OH)2+H2↑;(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++ 2e= E,B 2e= B2+,由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是

A.D2+>A2+>B2+>E2+                                 B.A2+>B2+>D2+>E2+

C.D2+>E2+>A2+>B2+                                 D.E2+>B2+>A2+>D2+

 

查看答案

下图是市场上常见的两种燃料电池示意图:

满分5 manfen5.com

下列有关电池电极abcd的叙述正确的是

A.电极a为正极,电极反应产物为H2O

B.电极b为正极,电极反应产物为H2O

C.电极c为正极,电极反应产物为H2O

D.电极d为正极,电极反应产物为H2O

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.