用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是
A．两电极上产生的气体质量之比为4∶1
B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1
C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为1∶1
D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为1∶1
下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡的速率加快
根据右图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH降低
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋+2e－= H2↑
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－–2e－= Cl2↑
如下图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是
吗
A．P是电源的正极
B．F极上发生的反应为：4OH－– 4e－= 2H2O+O2↑
C．电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应
D．通电后，甲池溶液的pH减小，乙池溶液的浓度增大、丙池溶液的pH不变
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．AgCl是还原产物
B．正极反应式：Ag + Cl－– e－= AgCl
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为
A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
