在20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解。当阳极产生气体为11.2 L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2 g/mL。试计算：
（1）要使溶液恢复至原状态，需要加入________ g 的___________（填物质名称）。
（2）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量是___________ g。
（3）电解后溶液的体积是___________ mL。
（4）电解后溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的现象是________________________________，Y电极上的电极反应式为_______________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的电极反应式是______________________，Y电极的材料是_______。
（3）如要用电解方法实现铁上镀银，电解液a选用_________溶液，则X电极的材料是_______，Y电极的电极反应式是______________________。
由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8 g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：
（1）铜片是原电池的________（填“正极”或“负极”）。
（2）锌片质量减轻了___________ g
（3）流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。
（4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。
铅蓄电池具有电压稳定，性能良好，安全可靠，循环使用等优点。其反应方程式如下式：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s) +2H2O(l)。
（1）放电时，负极发生_________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为______________________________，
（2）充电时，阳极发生___________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为_____________________________。
用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为
A．2.5 ax/b B．5.6 ax/b C．11.2 ax/b D．22.4 ax/b
用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.32g氧气，中和电解时生成的酸需200 mL氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是
A．0.20 mol/L B．0.15 mol/L C．0.10 mol/L D．0.05 mol/L
