Question

原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），电极反应式为                 Zn极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H⁺移向____________（填“Cu”或“Zn”）极。

（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g。

（3）有同学想把Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？       （填“是”或“否”），理由是                             。

Answer

（1）正； 2H++2e-=H2↑；氧化； Cu；

（2）6.5；

（3）否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热.

【解析】

试题分析：（1）a和b用导线连接，锌的活动性位于铜的前面，所以锌发生氧化反应，作原电池的负极，铜作原电池的正极，电极反应式为2H++2e- = H2↑，原电池中阳离子向正极移动，即向铜极移动，答案为：正； 2H++2e-=H2↑；氧化； Cu；

（2）锌被腐蚀的实质是Zn-2e-=Zn2+，所以转移0.2mol电子，被氧化的锌的物质的量为0.1mol，Zn片减少的质量为6.5g，答案为：6.5g；

（3）原电池必须要能够发生自发的氧化还原反应才可以，并且原电池是将化学能转化为电能的装置，要求是放热反应，所以把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池不可行，因为此反应为非氧化还原反应，且为吸热反应，答案为：否；此反应为非氧化还原反应，且反应吸热.

考点：考查形成原电池的条件