Question

少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（  ）

①加H₂O  ②加KNO₃溶液  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦      B．③⑤⑧      C．③⑦⑧       D．③④⑥⑦⑧

Answer

C

【解析】

试题分析：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，错误；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，硝酸具有强的氧化性，不会生成氢气，错误；③加浓盐酸，使溶液中c(H+)增大，反应速率加快，正确；④加入铁粉，由于接触面积增大，所以反应速率加快，但是铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多，错误；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，错误；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，错误；⑦升高温度，反应速率加快，氢气的物质的量不变，正确；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，氢气的物质的量不变，正确。故选项C正确。

考点：考查外界条件对化学反应速率的影响的判断的知识。