Question

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t₁时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

A．0-t₁时，正极的电极反应式为：2H⁺ + NO₃^- - e^-=NO₂ + H₂O

B．0-t₁时，溶液中的H⁺ 向Cu电极移动

C．t₁时，负极的电极反应式为：Cu–2e^-= Cu²⁺

D．t₁时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

Answer

A

【解析】

试题分析：A．正极得电子发生还原反应，电极反应式为：2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O，A项错误；B．在0-t1时，铝作负极，溶液中的H+ 向Cu电极移动，B项正确；C．在电场作用下，阳离子向电池正极移动；由图像得t1时刻电流方向改变，说明电池的负极发生变化，所以t1时，负极的电极反应式为：Cu – 2e-= Cu2+，C项正确；D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应，D项正确；答案选A。

【考点定位】考查原电池的工作原理。

【名师点睛】本题考查原电池的工作原理。原电池是将化学能转化为电能的装置，构成原电池的首要条件是存在自发的氧化还原反应，在该原电池装置中，根据电流强度与时间的关系图可以看出，电流的方向发生变化，所以电池的正负极发生变化，起始时，铝与浓硝酸发生反应，铝为负极，铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻碍了Al与硝酸的进一步反应，随后铜与浓硝酸发生反应，铜为负极，然后根据原电池原理解得即可。