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下列装置能够组成原电池的是( )

下列装置能够组成原电池的是(    )

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B 【解析】 试题分析:根据原电池的构成条件,A.两个电极都是锌,活泼性相同,A项错误;B.符合原电池的构成条件,B项正确;C.酒精不是电解质溶液,C项错误;D.没有形成闭合回路,D项错误;答案选B。 【考点定位】考查原电池的构成条件。 【名师点睛】本题考查原电池的构成条件。构成原电池的条件有:①两个活泼性不同的电极;②形成闭合回路;③有电解质溶液,④常温下能自发发生的氧化还原反应,题目较简单,注意构成原电池的几个条件必须同时具备,缺一不可。  
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考点分析:
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25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol;辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是  

A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) 满分5 manfen5.comH=满分5 manfen5.com57.3kJ/mol

B.KOH(aq)+满分5 manfen5.comH满分5 manfen5.comSO4(aq)= 满分5 manfen5.comK2SO4(aq)+H2O(l)      满分5 manfen5.comH=满分5 manfen5.com57.3kJ/mol

C.C8H18(l)+ 满分5 manfen5.com O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)     满分5 manfen5.comH=满分5 manfen5.com5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)    满分5 manfen5.comH=满分5 manfen5.com5518 kJ/mol

 

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对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是(  

①锌片溶解了32.5克  ②锌片增重了32.5克   ③铜片上析出1克氢气    ④铜片上析出1mol氢气

A. ①③        B.①④            C. ②③           D. ②④

 

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下列说法不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同

③元素种类由质子数决定,核素种类由质子数和中子数共同决定,元素主要化学性质由最外层电子数决定

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤每种元素都有两种或两种以上的核素

A.①②④  B.③④⑤  C.②③⑤  D.①⑤

 

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下列说法正确的是(   

A.Ag是短周期元素              B.主族元素的最高价都等于其最外层电子数

C.Ne元素属于零族元素           D.N的氢化物为H3N

 

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计算(将所得结果填在相应的空格内,共14分)

(1)3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)满分5 manfen5.com2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍,则A的转化率为          

(2)某金属与足量稀硝酸充分反应,无气体放出,再向该溶液中加入过量NaOH溶液,加热,收集到标况下气体0.224升,整个过程转移电子的物质的量为             mol。

(3)在100 mL 混合溶液中,HNO3 H2SO4 的物质的量浓度分别是0.1 mol/L,0.4 mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是          mol/L (假设溶液体积不变)。

(4)在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,产生了39g沉淀,则加入NaOH溶液的体积为        

(5)钠、镁、铝均为0.2mol分别与     mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应,产生氢气量相等。

(6)将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L,气体全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为         mol/L。(结果须化简)

(7)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量c kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为   kJ。

 

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试题属性

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