Question

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO₂，请计算：

（1）2 min末SO₃的浓度；

（2）2 min内SO₂的平均反应速率。

Answer

（1）1.2 mol/L（2） 0.6 mol/(L·min)

【解析】

试题分析：（1）2min末测得容器中有1.6mol SO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol﹣1.6mol=2.4mol，由化学方程式2SO2+O22SO3可知，生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，SO3的浓度为2.4mol÷2L=1.2mol/L；

（2）v（SO2）=2.4L÷(2L×2min) =0.6 mol/（L．min）；

考点：考查化学平衡的有关计算、化学反应速率的计算。