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将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和...

将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出1082.5kJ热量,该反应的热化学方程式为                ;又已知:H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是        kJ。

 

B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ/mol 1016.5kJ 【解析】 试题分析:0.5mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出1082.5kJ的热量,则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出2165KJ的热量,因此反应的热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l) △H= -2165kJ/mol;①B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,②H2O(l)= H2O(g);△H=+44kJ/moL,由盖斯定律可知①+②×3得:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g) △H=-2033kJ/mol。11.2L(标准状况)即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ。 考点:考查反应热计算  
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(1)一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍,该混合气体通过溴水时,溴水的质量增加8.4g。则该烷烃与烯烃的体积比为:__________。

(2)一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6 g,当其缓缓通过无水CaCl2时,CaCl2的质量增加22.5 g。原混合气体中CO2的质量为_________。

 

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在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算:

(1)2 min末SO3的浓度;

(2)2 min内SO2的平均反应速率。

 

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氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中,不正确的是

A.NaH的电子式为Na+[:H]-

B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C.微粒半径H-<Li+

D.NaH与H2O反应时,水作氧化剂。

 

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对于放热反应H2+Cl2满分5 manfen5.com2HCl,下列说法中,正确的是(     )

A.生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

C.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量

D.该反应中,化学能只转变为热能

 

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某元素原子的质量数为A,它的阳离子Rn+核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为(       

A.满分5 manfen5.com       B.满分5 manfen5.com 

C.满分5 manfen5.com       D.满分5 manfen5.com

 

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