Question

下列实验中能证明某气体为SO₂的是：（      ）

①使澄清石灰水变浑浊  ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC1₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸  

A．只有④能证明  B．都不能证明 C．③④均能证明    D．都能证明

Answer

B

【解析】

试题分析：①二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，都可以使澄清石灰水变浑浊，①不符合；②二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性氧化物气体，遇到水生成对应的酸，溶液酸性都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，②不符合；③使品红溶液褪色的气体可以是氯气、二氧化硫等氧化性气体，不一定是二氧化硫，若证明是二氧化硫需要对褪色溶液加热若恢复红色说明是二氧化硫，③错误；④二氧化碳、二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成碳酸盐、亚硫酸盐，加入氯化钡溶液反应会生成碳酸钡、亚硫酸钡白色沉淀，④不符合；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查了二氧化硫性质的分析判断

【名师点晴】该题主要是考查二氧化硫检验的反应现象和干扰气体的理解应用，注意二氧化硫通入指示剂溶液不表现漂白性，用品红溶液检验二氧化硫需要加热观察是否恢复红色来验证二氧化硫的存在。SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2。方法如图装置所示：。若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品红溶液不褪色，明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。