Question

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________。

（2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。

（3）B装置的名称是_______________________，E装置的作用______________________________。

（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：              _，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

Answer

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）

（3）球形干燥管 除去氯气中的氯化氢

（4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合

（5）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl 3:2

【解析】

试题分析：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2＋4H+＋2C1-Mn2+＋C12↑＋2H2O；

（2）装置A中的烧瓶是制备氨气的装置，由于反应不需要加热，则装置A中的烧瓶内试剂是固体，氨水滴入固体溶解放热氨气放出，可装试剂为生石灰或氢氧化钠固体或碱石灰；

（3）B装置的名称是干燥管；盐酸有挥发性，E装置的作用是除去氯气中混有的HCl气体；

（4）氨气的密度小，氯气的密度大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应，即目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；

（5）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；在反应中氯气是氧化剂，氨气是还原剂，氮气是氧化产物，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。

考点：考查实验室制取氯气、氨气的方法、干燥、性质检验以及氧化还原反应等。