Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中最活泼的非金属元素是           。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是        ，碱性最强的是      。

（3）呈两性的氢氧化物是       ，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为       。

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是     。

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是       ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                                                         。

Answer

（1）F （2）HClO4 KOH （3）Al（OH）3 Al（OH）3+OH- =[Al（OH）4]-

（4）Na （5）Cl2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

【解析】

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。

（1）同周期自左而右金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼，故上述元素中最活泼的非金属元素是F；

（2）F元素没有最高价含氧酸，故上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；

（3）Al（OH）3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；③的最高价氧化物水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH- =[Al（OH）4]-；

（4）同周期自左而右原子半径减小，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na；

（5）同一主族从上到下元素非金属性减弱，所以氯气的活泼性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，反应方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表与元素周期律综合应用

【名师点晴】该题侧重对元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属强弱比较实验事实，是解答的难点和易错点。例如比较非金属性的强弱，可利用得电子的难易程度、阴离子的还原性，最高价氧化物的水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断。非金属性强弱与得电子多少、物理性质无关，与得电子难易程度有关。