Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________________；

（2）实验过程中，装置B中发生的现象是               ，说明 SO₂ 具有         性；装置C中发生的现象是                                        ，说明 SO₂ 具有         性；

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：                      ；

（4）尾气可采用              溶液吸收，反应方程式为               。

Answer

（1）分液漏斗 （2）紫色褪去 还原性 产生浅黄色浑浊 氧化性

（3）加热烧杯中的水，褪色后的品红恢复红色 （4）NaOH SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】

试题分析：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；

（2）二氧化硫和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸，高锰酸钾被还原生成锰离子，二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，所以C中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性；

（3）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；

（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能用碱液氢氧化钠溶液吸收，化学反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

【考点定位】本题主要是考查了二氧化硫的制取、二氧化硫的性质

【名师点晴】该题综合性较强，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质来分析解答，注意二氧化硫的漂白性和氯水漂白性的不同，二氧化硫虽然能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，题目较简单。