Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（  ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.166	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R                 B．L的金属性比M强

C．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q          D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

Answer

B

【解析】

试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素；L和Q的主要化合价是＋2价，原子半径L大于Q，则L是Mg，Q是Be。M的主要化合价是＋3价，原子半径L＞M＞Q，则M是Al元素。A、非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性是H2O＞H2S，A错误；B、同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性是L＞M，B正确；C、同主族自上而下金属性逐渐增强，则单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q，C错误；D、L2+的核外电子数为12-2=10，R2－的核外电子数为16-（-2）=18，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查原子结构与元素周期律的关系

【名师点晴】掌握主族元素化合价以及原子半径的变化规律是解答的关键，同主族自上而下原子半径逐渐增大，同主族自左向右原子半径逐渐减小。主族元素的最高价＝最外层电子数＝族序数，但O没有最高价，F没有正价。最高价和最低价的绝对值之和＝8，解答时注意灵活应用。