Question

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中最活泼的金属是__________，单质能用作半导体材料的是__________，化学性质最稳定的是__________ （填写元素符号）。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________ （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________________。

（3）③与⑩组成的化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）用电子式表示该化合物的形成过程________________________________。①的氢化物中含有__________（填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”）的电子式是__________。

（4）⑦和⑩的氢化物中沸点较高的是__________（写化学式）原因是_________。

（5）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：________________________________。

Answer

（1） K； Si ；Ar。 （2）Al；2Al（OH）3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋6H2O（3分）

Al（OH）3＋KOH＝KAlO2＋2H2O（3分） （3）离子化合物；

；极性共价键；

（4）HBr；因为HBr的分子间作用力较大

（5）取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知①是N、③是Mg、④是Al、⑤Si、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ar、⑨是K、⑩是Br。

（1）同主族自上而下金属性逐渐增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则表中最活泼的金属是K，单质能用作半导体材料的是Si，化学性质最稳定的是稀有气体Ar。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，铝元素的氢氧化物氢氧化铝是两性氢氧化物，与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式分别为2Al（OH）3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋6H2O、Al（OH）3＋KOH＝KAlO2＋2H2O。

（3）③与⑩组成的化合物是溴化镁，属于离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程可表示为。①的氢化物是氨气，其中含有极性共价键，氨气的电子式是。

（4）氯化氢和溴化氢形成的晶体均是分子晶体，因为HBr的分子间作用力较大，因此溴化氢的沸点较高。

（5）活泼的非金属能置换不活泼的非金属，则比较⑦⑩单质氧化性的强弱的实验可设计为取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

【名师点晴】该题的关键是明确元素周期表的结构和元素周期律的含义，难点是非金属性强弱比较。注意掌握非金属性强弱比较的规律，即①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。