下列反应属于消去反应的是（ ）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合，温度保持在50~60℃
B．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃
C．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在140℃
D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热
一种烃的结构式可以表示为：
命名该化合物时，主链上的碳原子数是
A．9 B．11 C．12 D．13
自然界中化合物的种类最多的是（ ）
A．无机化合物 B．有机化合物 C．铁的化合物 D．碳水化合物
氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：
（1） 通
入Cl2（g）的电极是_
_______（填“正”或“负”）极。发生______（填“氧化反应或还原反应”）。
（2） 投入Al（s）的一极电极反应是_______。
（3） 电子从________（填“Al”或“Cl”）极流向________极（填“正”或“负”）。
（4） 每消耗8.1gAl（s），电路中通过的电子数目为________NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
（1）甲元素在周期表中位置是________；
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________。
（3）甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水合物的碱性较强的是_______________（填化学式）。
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA |
| ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
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| ① |
| ② |
|
3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）表中最活泼的金属是__________，单质能用作半导体材料的是__________，化学性质最稳定的是__________ （填写元素符号）。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________ （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________________。
（3）③与⑩组成的化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）用电子式表示该化合物的形成过程________________________________。①的氢化物中含有__________（填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”）的电子式是__________。
（4）⑦和⑩的氢化物中沸点
较高的是__________（写化学式）原因是_________。
（5）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：________________________________。
