肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L N2H4中含共用电子对数为2.5NA
B．1mol N2H4和1mol H2O2含有的电子总数不相等
C．若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA
D．N2H4和H2O2均只含有极性共价键
我国古代做衣服的主要原料是麻和丝。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．麻的主要成分表示为（C6H12O6）n
B．丝的主要成分是蛋白质
C．麻和丝生要成分均属于高分子化合物
D．麻和丝可以通过灼烧进行区分
对于可逆反应N2+3H2 
2NH3(反应条件略去)，回答下列问题：
（1）在恒温恒容条件下，下列表述中，不能说明该反应达到平衡状态的有( )
A．体系的压强保持不变
B．某时刻H2和NH3的浓度之比是3:2
C．相同时间内，断裂6NA个N-H键，同时断裂3NA个H-H键
D．某时刻反应速率满足：3v(N2)=v(H2)
E.混合气体的平均摩尔质量不变
（2）下列措施能加快反应速率的有( )
A．降温
B．将NH3分离出体系
C．恒温恒容条件下，加入N2
D．恒温恒压条件下，加入He
（3）若测得达到平衡时，氮气和氢气的转化率相等，则氮气和氢气的起始投料物质的量之比为__________
（4）若断裂1mol N≡N需要吸热akJ，断裂1molH-H需要吸热bkJ，形成1molN-H放热ckJ， 如果n molN2参加反应(假设N2完全转化)，则该过程放热______________kJ
（5）在恒温恒压的密闭容器中， 加入一定量的氮气和氢气进行反应，若达到平衡时，混合气体的密度是反应前的1.2倍，则达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为_________
某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A可发生如图所示的一系列化学反应．据图回答下列问题：
（1）写出A的电子式 ， D中官能团的名称是
（2）写出D和CuO反应的化学方程式：____________________________________________；
②和⑤两种途径制备C，最好选用途径________
（3）已知有机物F为A的一种同系物，且F比A多一个碳原子，写出F发生加聚反应的化学方程式:________________________________________________
现在有下列有机物：① CH4 ② CH2=CH2 ③ 苯 ④ 乙醇，请用物质的序号回答：
（1） 能与Br2发生加成反应的有___________
（2） 能与金属Na反应的有______________
（3）能溶于水的有___________
（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的有___________
（5）不存在同分异构体的有___________
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置为_______________________；UW2的结构式为______________；
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中， 结合H+能力最强的是_____________(写化学式)
（3）Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为：______________________
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此过程的离子方程式：____________________________
（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为：______________________
