Question

（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为___________。

（2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（3）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH₃+3F₂ NF₃+3NH₄F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有___________。

（4）BF₃与一定量水形成（H₂O）₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R:

①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括___________（填序号）．

a．离子键         b．共价键    c．配位键       d．金属键        e．氢键        f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为___________，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与___________个___________原子轨道杂化。

（5）将铜粉加入浓氨水中.再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）.

该反应的离子方程式为___________。

（6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）.则晶体中的配位数为___________；若晶体的密度为ρg/cm³，铁原子半径为___________cm（用含ρ和N_A的代数式表示，不必化简）。

Answer

（1）1；

（2）

（3）分子晶体、离子晶体、金属晶体

（4）①bc； ②三角锥形；3；2p

（5）2Cu+8 NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O

（6）8；×

【解析】

试题分析：（1）Cu原子核外有29个电子，基态铜原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，未成对电子数目为1故答案为：1；

（2）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：，故答案为：；

（3）Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体，故答案为：分子晶体、离子晶体、金属晶体；

（4）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力，属于强相互作用力的有共价键、配位键，故答案为：bc；

②R中阳离子为H3O+，中心原子氧原子价层电子对数=3+×（6−1×3−1）=4，孤电子对=×（6−1×3−1）=1，为三角锥型；阴离子的中心原子O原子采用1个2s原子轨道与3个2p原子轨道杂化，故答案为：三角锥形；3；2p；

（5）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，生成[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式是：2Cu+8 NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O，故答案为：2Cu+8 NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；

（6）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，晶胞中铁原子的配位数为8；设铁原子半径为rcm，体心立方中含有1+8×=2个铁原子，晶胞中体对角线上为三个铁原子相切，则体对角线为4rcm，晶胞边长为：rcm，晶胞体积为：（rcm）3，所以根据ρ＝==，因此r=×cm，故答案为：8；×。

考点：考查了晶体类型、化学键及氢键对物质性质的影响、分子结构与杂化理论、晶胞的计算等相关知识。