Question

常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu²⁺完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）（  ）

A．滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH₄⁺）=c（SO₄ ^2-）

B．滴加过程中，当溶液中c（Cu²⁺）=2.2×10^-2mol/L时，溶液的pH=9

C．若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu²⁺完全沉淀时消耗溶液的体积小于V

D．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，始终保持增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A．溶液中存在2c（Cu 2+）+c（H+）+c（NH4+）=2c（SO4 2-）+c（OH-），当溶液的pH=7时，溶液中2c（Cu 2+）+c（NH4+）=2c（SO4 2-），故A错误；B．当溶液中c（Cu 2+）=2.2×10-2mol/L时，由Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20可知，c（OH-）=1×10-9mol/L，则pH=5，故B错误；C．氨水为弱电解质的水溶液，pH=11的Na0H溶液浓度小于pH=11的氨水，若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积大于V，故C错误；D．稀释氨水，促进氨水的电离，溶液中n（NH4+）增大，n（NH3•H2O）减小，则c（NH4+）/c（NH3•H2O）始终保持增大，故D正确，故选D。

考点：考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质的相关知识。