Question

已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^-的溶液中,H₂O₂分解的机理为:

H₂O₂+I^-H₂O+IO^- 慢               H₂O₂+IO^-H₂O+O₂+I^- 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I^-浓度有关              B．IO^-是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ·mol^-1                 D．v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 ②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，C错误；D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，D错误．故选A．

考点：考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识