Question

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na₂S溶液：c(Na^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H₂S)

B．Na₂C₂O₄溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HC₂O)＋c(H₂C₂O₄)

C．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO)＋c(OH^－)

D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c(Na^＋)＋2c(Ca^2＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＋c(Cl^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在Na2S溶液中： S2-+H2O⇌HS-+OH-，HS-+H2O=H2S+OH- 故c(Na＋)> c(OH－)>c(HS－)> c(H2S)，A错误；B．由质子守恒可得：Na2C2O4溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，B错误； C．由电荷守恒可得，Na2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)+ c(),C错误； D．由物料守恒可得： CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，2c(Ca2＋)=c(Cl－)，两者相加c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D正确；故选D

【考点定位】考查离子浓度大小比较、盐类的水解

【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键。试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。要熟练掌握电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量应相等。