用石墨作电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解，然后向电解后的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3，可使溶液完全恢复至电解前的浓度和体积，则电解过程中电路通过电子的物质的量是
A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol
常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法正确的是
A．滤液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1
B．沉淀为Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物
C．向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成
D．向滤液中继续加入NaOH溶液使pH﹥7时，一定有Fe(OH)2沉淀生成
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是
A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－，而不是Br－
C．电解时，电子流动路径是：负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2
加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是
A．电解后阴极周围溶液的pH升高
B．电解时，阳极反应是：I-－6e-＋3H2O＝IO3-＋6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产不利
D．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
A．该过程是电能转化为化学能的过程
B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-
CH4+2H2O
C．一段时间后,①池中n(KHCO3)不变
D．一段时间后,②池中溶液的pH一定减小
在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol[ | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均
反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%
D．实验④中，达到平衡时，b<0.05
