Question

将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是

A．锌片做负极，锌发生还原反应   

B．铜片做正极，铜得电子

C．溶液中的pH值减小           

D．铜片上有气泡冒出

Answer

D

【解析】

试题分析：A、锌的金属性强于铜，锌是负极，发生失去电子的氧化反应，A错误；B、铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应，B错误；C、氢离子放电，氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、氢离子在铜电极得到电子转化为氢气，铜片上有气泡冒出，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用

【名师点晴】掌握为原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题时灵活应用。