Question

在25℃时，pH＝1的两种酸溶液A、B各1 ml，分别加水稀释到1000ml，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：

A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据图像可知稀释后，A溶液的pH大于B溶液的pH，pH越大氢离子浓度越小，则A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，A正确；B、因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，B错误；C、由图可知，若a＝4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，C正确；D、pH＝1的酸，加水稀释到1000倍，若pH＝4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，D正确，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查酸的稀释及图像分析

【名师点晴】由图像可知，稀释相同的倍数，A的pH变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）＝c（H+），但对于一元弱酸，c（酸）＞c（H‑），因此明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键。注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。