将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是
A. 该实验表明化学能可以转化为热能
B. 做该实验时环境温度为22 ℃
C. NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1
D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 
2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是
A．平衡不移动
B．平衡时C的物质的量增大
C．平衡向逆反应方向移动
D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少
下列表述正确的是
A．100 ℃时，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13
B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多
D．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性
将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为
A．等于0.3mol B．等于0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1
B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mo
l-1
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
在25℃时，pH＝1的两种酸溶液A、B各1 ml，分别加水稀释到1000ml，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：
A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
