Question

已知：P₄(g)+6Cl₂(g)＝4PCl₃(g)  △H＝a kJ∙mol^—1

P₄(g)+10Cl₂(g)＝4PCl₅(g)  △H＝b kJ∙mol^—1

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为c kJ∙mol^—1，PCl₃中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol^—1。

下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能(已知键能跟原子半径有关，原子半径越大，形成的共价键键能越小)

B．可求Cl₂(g)+ PCl₃(g)＝PCl₅(s)的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol^—1

D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol^—1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、原子半径P＞Cl，因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B错误；C、利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4kJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C正确；D、根据P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D错误。答案选C。

考点：考查反应热判断与计算