Question

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：c(OH^－) +c(Na^＋)= c(NH₃·H₂O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^－) = c(Na^＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl^－) ＝c(NH₄^＋) ＋c(Na^＋)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，由物料守恒可知c （Na+）＝c（NH3•H2O）+c（NH4+），所以c（Na+）+c（OH﹣）＞c（NH3•H2O），A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，根据电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）＝c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣），B正确；C、加入盐酸至pH＝7时，溶液呈中性，即c（H+）＝c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＝c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查溶液中离子浓度大小比较

【名师点晴】在化学学习中经常要比较电解质溶液中离子浓度大小的知识。这就要求对电解质有一定的认识和了解，知道该电解质是强电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离变为离子；弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡。当电解质浓度相等时，强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度。对于强电解质来说，其电离产生的离子浓度等于电解质的浓度与其化学式中含有的该离子数目的乘积。对于盐来说，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐在溶液中存有盐的水解平衡，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，使溶液表现一定的酸性或碱性。解答时要注意灵活应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒，对于多元弱酸的酸式盐，在溶液中存在弱酸酸根离子的电离作用和水解作用，要会根据电离程度和水解程度的相对大小判断溶液的酸碱性及其它微粒的浓度大小比较。