Question

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(  ）

A. W点所示的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)+c(Cl^-)

B. pH=4的溶液中：c(H₂CO₃)+c(HCO₃^2-)+c(CO₃^2-)<0.1 mol·L^-1

C. pH=8的溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)=c(OH^-)+c(Cl^-)

D. pH=11的溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^2- )＞c(H₂CO₃)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），A错误；B、pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1，B正确；C、根据图像可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=c（Cl-）=c（Na+），则c（H+）+2c（H2CO3）+2c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-），C错误；D、根据图像可知pH=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，这说明碳酸钠是过量的，则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），D错误；答案选B。

考点：考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较