Question

X、Y、Z、M、N为短周期的第五种主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）X元素位于元素周期表的位置是第    周期，第    族

（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：             

（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为        ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）                            。

（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：        （用元素符号表示）

Answer

（1）X是第2周期，第VIA族；

（2）Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；

（3）；Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓；

（4）Si＞S＞O＞H(硅＞硫＞氧＞氢)。

【解析】

试题分析：X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于ⅦA族，且Y、Z同周期，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素。（1）X元素是O元素，位于元素周期表的位置是第2周期，第VIA族；（2）Si可以与NaOH溶液发生反应，产生Na2SiO3和氢气，反应的离子方程式是：Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；（3） Y是Cl，Z是 S，二者是同一周期的元素，元素的非金属性Cl＞S，则较强的元素的原子结构示意图为，活动性强的可以把活动性弱的从化合物中置换出来，可以证明该结论的实验是Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓。（4）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序是Si＞S＞O＞H。

考点：考查原子结构与元素性质及元素在周期表的位置关系综合应用的知识。