I、某有机物的结构简式如下图所示
试回答：
（1）该有机物的分子式 ，苯环上一氯代物有 种。
（2）含有官能团的名称
（3）1mol该有机物分别与足量的H2、溴水反应需消耗H2 mol，Br2 mol
（4）该有机物与金属钠反应的化学方程式为
（5）该有机物在Cu催化下发生氧化反应的化学方程式为 。
按要求填空：
（1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-
4OH-，则其负极反应可表示为__________________。
（2）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
则R元素的原子最外层电子有 个。
（3）Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是
（4）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡时
=27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH4的转化率为 ．（计算结果保留三位有效数字）。
X、Y、Z、M、N为短周期的第五种主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）X元素位于元素周期表的位置是第 周期，第 族
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） 。
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序： （用元素符号表示）
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是( )
A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
D．该电池的a极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法不正确的是( )
A．其分子式为C15H20O4
B．该物质含三种官能团
C．能发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应、加聚反应
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH
经测定由CH3CHO和C6H6组成的混合物中，氧的质量分数是8%，则该混合物中氢的质量分数是( )
A．78% B．22% C．8% D．13%
