四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．原子序数：X＜Y＜Z＜W B．单质的熔点：W＞Z
C．热稳定性：H2Y＞HX D．碱性：W(OH)2＞ZOH
下列说法正确的是
A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
D．共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的一种成分
B．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
C．光导纤维和玻璃都是硅酸盐产品
D．明矾能作净水剂，因为它能与水反应生成强氧化性的氢氧化铝胶体
6种相邻周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍,W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题:
（1）Y在周期表中的位置是________。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________。
（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是________。
（5）X的含10个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是 ，实验室制备甲的化学方程式是________， X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是 。
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
（1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。
（2）写出乙电池中总反应的离子方程式： ___________________。
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________ (如可靠，可不填写)。
（6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。
①当加入 mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为 L。
已知乙烯能发生以下转化：
试回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为 ；空间构型为 。
（2）写出B、D化合物中官能团：B ______________；D ____________；
（3）写出反应的化学方程式
① ，反应类型： ；
② ，反应类型： ；
③ ，反应类型： 。
