Question

一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，已知起始投入4mol A(g)和2mol B(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变，下列说法正确的是

A. 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）

B. 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）

C. 2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D. 2s时物质B的浓度为0.7mol/L

Answer

AD

【解析】

试题分析：A.2s内用物质C表示的平均反应速率为v（C）=△c(C)÷△t=0.6mol/L÷2s=0.3mol/（L•s），v（A）=v（C）=0.3mol/（L•s），正确；B.v（B）=1/2 v（C）=1/2×0.3mol/（L•s）=0.15mol/（L•s），错误；C.0.6mol的物质B生成，表示逆反应方向，同时有0.6mol物质C生成，表示正反应方向，正逆反应速率之比为1：1，不等于系数之比2：1，未处于平衡状态，反应向正反应方向进行，错误；D.△c（B）=1/2△c（C）=1/2×0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为2mol÷2L-0.3mol/L=0.7mol/L，正确。

考点：考查化学反应速率的有关计算、化学平衡状态的判断的知识。