下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是
A．淀粉 B．纤维素 C．聚乙烯 D．蛋白质
（一）有机化合物
可能发生的化学反应有
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④
（二）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。
（1）A的结构简式为 。
（2）D分子中的官能团是 。
（3）写出下列反应的化学方程式。
② 。
④ 。
（一）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为
回答下列问题：
（1）A的分子式为 。
（2）A可能发生的化学反应有 。（填编号）
①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②可发生酯化反应
③可与氢氧化钠溶液发生中和反应
④可与金属钠发生置换反应
⑤在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化
（二）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：
（1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是 L。
（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰重13.2g。求氧气的的物质的量是 mol，燃烧产物的平均摩尔质量是 。
（一）已知断裂1mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ。某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是
A．该反应放出251.2 kJ的热量
B．该反应吸收251.2 kJ的热量
C．该反应放出125.6 kJ的热量
D．该反应吸收125.6 kJ的热量
（二）如图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28g的固体。回答下列问题：
（1）正极是 （填“锌”或“银”），发生了 反应。
（2）正极的电极反应为 。
（3）上述过程中共转移电子 mol。
（4）锌片的质量 （填“增加”或“减少”） g。
A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大。四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答下列问题：
（1）A的元素符号为______，B的原子结构示意图为______。
（2）写出C2B2与A2B反应的离子方程式____ _。
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）
（4）用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D__ ___。
元素周期表是学习物质架构和性质的重要工具。请参照元素①—⑦在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）元素⑦在元素周期表的位置为____________。
（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为 。
（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式 。
（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为 。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：
①E的电子式为 。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。
