Question

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（    ）

A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)     B． c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C．c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)      D． c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

Answer

A

【解析】

试题分析：由于乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，则等物质的量浓度的盐NaA和NaB中，A-、B-离子的水解程度是A-＞B-，离子水解程度越大，水解后消耗溶液中的H+浓度越大，产生的酸分子的浓度就越大，所以c(HA)＞c(HB)；溶液的碱性越强，剩余的溶液中盐电离产生的离子的浓度就越小，则c(B-)＞(A-)；由于混合溶液中A-、B-离子的水解都产生OH-，而且在溶液中还存在水的电离作用，所以c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)；盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，所以c(B-)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，综上述选项c(B-)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)，因此选项BCD均是C错误的，答案选A。

考点：考查盐的水解及溶液中微粒浓度大小比较的知识。