Question

化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”、“向右”、或“不”）。

（2）O₂ (g)＝O⁺₂(g)+e^-             H₁=+ 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^- PtF₆^-(g)         H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)＝O₂⁺(g)+PtF₆^-       H₃=+482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂（g）+ PtF₆ (g)＝O₂⁺+PtF₆^- (s)的H＝_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。（已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^-20）

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”、“碱”、或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝__________。

Answer

（1）向左

（2）-77.6

（3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2 ↓+2NH4+

（4）中 Kb＝10-9/( (a-0.01)mol·L-1

【解析】

试题分析：（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；

（2）已知：①O2(g)=O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1

②PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ•mol-1

③O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ•mol-1

根据盖斯定律①+②-③可得：O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)△H=－77.6 kJ•mol-1；

（3）Mg(OH)2、Cu(OH)2的结构类型相同，Cu(OH)2溶度积更小，溶解度越小，加入相同的浓度的氨水，Cu(OH)2最先析出，反应离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；

（4）在25℃时，将a mol•L-1的氨水与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，依据电解质溶液电荷守恒c(NH4+)+c(H+)＝c(OH-)+c(Cl-)，得到c(H+)＝c(OH-)，溶液呈中性；溶液中c(OH-)＝10-7mol/L，c(NH4+)＝c(Cl-)=×0.01mol•L-1=0.005mol•L-1，故混合后溶液中c(NH3·H2O)＝×amol•L-1－0.005mol•L-1＝(0.5ª－0.005)mol/L，NH3•H2O的电离常数＝＝＝＝。

考点：考查了化学平衡影响因素和计算、平衡常数计算等相关知识。