Question

下列说法中，不正确的是

A、若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应

B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应

C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D、 化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化

Answer

C

【解析】

试题分析：A、若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应，A正确；B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应，B正确；C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关系，C错误；D、化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查反应热的判断以及化学反应的特征

【名师点晴】明确反应热的含义、影响因素、计算方法是解答的关键。反应热的计算方法主要有：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算。