Question

现有三种常见元素的性质或结构如下表：

（1）X元素的名称是           ； Y的原子结构示意图是               ；W在元素周期表中的位置是                                   ；

（2）请写出Al与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液反应的化学方程式            ；

（3）判断非金属性Z         Y（填“＞”或“＜”），请用离子方程式进行说明：        。

Answer

（1）钠 （1分）； ；第五周期第ⅦA族 ；

（2）2Al+2NaOH +2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑

（3）＞ ； Cl2+H2S＝S+2H++2Cl－ 或 Cl2+ S2－＝S+2Cl－

【解析】

试题分析：X 与Al同周期，金属性最强，则X是钠；Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍，因此最外层电子数是6个，即为S元素；Z常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体，因此Z是氯元素；W单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色，则W是I。

（1）根据以上分析可知X元素的名称是钠； S的原子结构示意图是；I在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；

（2）Al与X元素最高价氧化物所对应水化物氢氧化钠的溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH +2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑；

（3）氯气能把硫化钠中硫离子氧化为单质S，这说明氯元素的非金属性强于S，反应的离子方程式为Cl2+S2－＝S+2Cl－。

考点：考查元素推断及元素周期律的应用