Question

（1）下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是    ；

A、Zn＋CuSO₄ ＝ZnSO₄ ＋Cu  B、KOH + HCl = KCl + H₂O

（2）若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框中画出该原电池的装置图，写出电极材料和电解质溶液，并标出电子的流动方向。并写出电极反应式：正极发生     反应，电极反应式为：          ；

（3）日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如下：据图回答：

① 作正极的是______；

② 负极的电极反应是____________；

③ 许多国家对废电池进行回收，其主要原因是                  。

Answer

（1）A ；

（2）还原；Cu2+ + 2e－ ＝Cu

（3）碳棒 Zn﹣2e－ ＝Zn2+ 废电池对环境会造成污染

【解析】

试题分析：（1）A反应是置换反应，属于自发进行的氧化还原反应，可以设计为原电池；B反应是中和反应，不是氧化还原反应，不能设计为原电池。

（2）根据方程式Zn＋CuSO4 ＝ZnSO4 ＋Cu可知锌失去电子，作还原剂，锌是负极，正极可以是铜或石墨等技术性弱于锌的金属或能导电的非金属。正极是铜离子得到电子，因此电解质溶液是含有铜离子的可溶性盐，例如硫酸铜，所以装置图为（见答案），正极是铜离子得到电子发生还原反应，电极反应式为Cu2+ + 2e－ ＝Cu。

（3）①干电池中作正极的是碳棒；

②负极是锌，电极反应是Zn﹣2e－ ＝Zn2+；

③由于废电池对环境会造成污染，因此许多国家对废电池进行回收。

【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用

【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池的构成条件，即（1）能自发地发生氧化还原反应。（2）电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)。（3）由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统。（4）形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。