主族元素在周期表中的位置取决于该元素的( )
A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数
某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃中的碳氢元素质量比为5∶1，求：
（1）该烃的相对分子质量；
（2）确定该烃的分子式；
（3）如果该烃的一氯取代物有4种，请写出该烃的结构简式。
根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
① 实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓
硫酸，加热；
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式 ，装置A中的试剂是 ；
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ；
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）②操作后打开b，关闭a ；
② H2
S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 ；
③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表中相应位置。
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。
（1）下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是 ；
A、Zn＋CuSO4 ＝ZnSO4 ＋Cu B、KOH + HCl = KCl + H2O
（2）若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框中画出该原电池的装置图，写出电极材料和电解质溶液，并标出电子的流动方向。并写出电极反应式：正极发生 反应，电极反应式为： ；
（3）日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如下：据图回答：
① 作正极的是______；
② 负极的电极反应是____________；
③ 许多国家对废电池进行回收，其主要原因是 。
现有三种常见元素的性质或结构如下表：
（1）X元素的名称是 ； Y的原子结构示意图是 ；W在元素周期表中的位置是 ；
（2）请写出Al与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液反应的化学方程式 ；
（3）判断非金属性Z Y（填“＞”或“＜”），请用离子方
程式进行说明： 。
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同素异形体 ， 同分异构体 。
①金刚石与“足球烯”（ C60 ）； ② D与T ； ③ 16O、17O和18O ；④ 氧气
（O2）与臭氧（O3）； ⑤ CH4和CH3CH2CH3 ； ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦
和
； ⑧尿素[CO(NH2)2]和 氰酸铵（NH4CNO）
（2）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。既含离子键又含非极性键的物质的电子式是 ，请用电子式表示只含极性键的物质的形成过程： 。
