Question

氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：

2H₂+4OH^-+4e^-＝4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（  ）

A．O₂在正极发生还原反应            B．电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O

C．反应时负极附近pH增大           D．氢氧燃料电池属于环境友好电池

Answer

C

【解析】

试题分析：A．原电池中正极发生得到电子的还原反应，因此O2在正极发生还原反应，A正确；B．根据正负极反应可知电池总反应为2H2+O2＝2H2O，B正确；C．反应时负极氢气消耗氢氧根，负极周围附近pH降低，C错误；D．氢氧燃料电池的生成物是水，没有污染。属于环境友好电池，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理

【名师点晴】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-＝2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-＝2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，解答是注意把握电极方程式的书写，特别是要注意电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜。