Question

反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A)=0.15 mol·L^-1·s^-1 ②v(B)=0.6 mol·L^-1·s^-1 ③v(C)=0.4 mol·L^-1·s^-1

④v(D)=0.45 mol·L^-1·s^-1  该反应进行的快慢顺序为(  )

A．②>④>③>①       B．④>③>②>①        C．④>③=②>①       D．②>③=④>①

Answer

C

【解析】

试题分析：如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知①～④分别是（mol·L-1·s-1）0.45、0.6、0.6、0.675，因此该反应进行的快慢顺序为④>③=②>①，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学反应速率大小比较

【名师点晴】掌握化学反应速率的含义和计算方法是解答的关键，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。答题时还需要注意单位的统一。