Question

下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H₂S稳定  ②HClO₄酸性比H₂SO₄强  ③Cl₂能与H₂S反应生成S  ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑤Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS  ⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥         B．①②③④⑥           C．①②③⑤          D．②④⑥

Answer

C

【解析】

试题分析：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性：Cl＞S，①正确；②元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明非金属性：Cl＞S，②正确；③Cl2能与H2S反应生成S，可说明氧化性：Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，③正确；④不能以最外层电子数的多少判断非金属性的强弱，例如O的最外层电子数为6，I的最外层电子数为7，但O的非金属性大于I，④错误；⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，可说明氧化性：Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，⑤正确；⑥比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，⑥错误。答案选C。

【考点定位】本题主要是考查非金属性强弱比较

【名师点晴】本题把能用于判断元素非金属性强弱的因素与不能用于判断元素非金属性强弱的因素结合起来，具有很强的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知识是解决这类题目的重中之重。解答本题可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、氢化物的热稳定性、得电子能力强弱等来做出判断。元素非金属性强弱比较方法：①与H2化合的难易及氢化物的稳定性，越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强；②最高价氧化物的水化物酸性强弱，酸性越强，则非金属性越强；③单质的氧化性或离子的还原性，阴离子还原性越弱，则非金属性越强；④互相置换反应，非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。