Question

50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

Answer

（1）环形玻璃搅拌棒

（2）保温隔热，减少热量损失

（3）HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol

（4）偏小

（5）不相等；相等；中和热是酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，与反应物实际用量无关

（6）偏小

【解析】

试题分析：（1）根据装置图可知还缺少环形玻璃搅拌棒；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失；

（3）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，满足此反应的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol。

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，则热量损失，求得的中和热数值偏小；

（5）若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；

（6）氨水是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小。

考点：考查中和热测定实验的探究