Question

在一密闭容器中充入NO₂，在一定条件下进行反应：2NO₂2NO+O₂。达到平衡状态的标志是

A．NO₂的消耗速率与NO的生成速率相等

B．容器内NO₂的物质的量与NO的物质的量相等

C．NO₂和O₂的消耗速率之比为2∶1

D．单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A、消耗NO2和生成NO都是正向进行反应，不能说明正逆反应速率相等，A错误；B、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，B错误；C、反应物和生成物消耗速率之比等于其化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，C正确；D、生成NO和生成氧气，都是正向进行反应，不能说明反应达到平衡状态。D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学平衡状态的判断

【名师点晴】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系。