化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g) 
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋CO2(g)=== CaCO3(s) △H2
A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③
可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到
A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.15 mol·L-1
下列说法中正确的是
A．化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全
B．可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态
C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高
在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2
2NO+O2。达到平衡状态的标志是
A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
B．容器内NO2的物质的量与NO的物质的量相等
C．NO2和O2的消耗速率之比为2∶1
D．单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O2
化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)
C(金刚石) △H＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．根据热化学方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) △H＝—297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
D．根据稀溶液中反应： H+（aq）+OH—-(aq)H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ
