Question

已知1molH₂(g)与1molBr₂(l)完全反应生成2molHBr(g)放出72kJ的能量，方程式为：H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)；又知蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404           B．260             C．230              D．200

Answer

D

【解析】

试题分析：：1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol。又因为蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，，所以H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，由于反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-102=436+a-2×369，解得a=200，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查反应热的计算

【名师点晴】掌握反应热的计算依据是解答的关键，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化。反应热的计算方法主要有：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算。