Question

根据化学反应中的能量变化关系回答下列问题：

（1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

①1molN₂生成NH₃需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；

②1molH₂生成NH₃需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。

（2）航天飞船可用肼(N₂H₄)作动力源。已知1mol液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O。

①该反应中肼作        (填氧化或还原）剂；

②该反应的反应物总能量     （填高于或低于）生成物的总能量；

③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN₂时放出的热量为        kJ；

④肼(N₂H₄)分子中存在的化学键有        。

Answer

（1）①放出；92；②放出；30.7

（2）①还原 ②高于 ③320.8 ④极性键和非极性键

【解析】

试题分析：（1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则生成2mol氨气的反应热△H＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，则

①1molN2生成NH3需放出能量92kJ；

②1molH2生成NH3需放出能量＝30.7kJ。

（2）①该反应中N元素的化合价从－2价升高到0价，失去电子被氧化，因此肼作还原剂；

②该反应是放热反应，则反应物总能量高于生成物的总能量；

③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为641.6kJ×0.5＝320.8kJ；

④肼分子的电子式为，分子中存在的化学键有极性键和非极性键。

考点：考查反应热计算及氧化还原反应的有关判断