Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

1.常温下F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒；

2.A的氧化物既能溶于氢氧化钠溶液,又能溶于盐酸；

3.C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化：

  

4.E和D是同主族元素,氢化物（H₂E）常温下为气态。

5.B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

（1）写出C元素位于周期表中的位置________。

（2）A元素的原子结构示意图为________。

（3）B、C、D三种元素形成的化合物中所含化学键类型有________。

（4）非金属性：E_____（填大于或小于）F，并用事实加以说明：________。（用化学方程式表示）

（5）B₂E的电子式为_____________。

Answer

（1）第二周期第ⅤA族；

（2）

（3）离子键和共价键

（4）需要；H2S＋Cl2＝2HCl＋S；

（5）。

【解析】

试题分析：常温下F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒，则F是氯元素；A的氧化物既能溶于氢氧化钠溶液，又能溶于盐酸，所以A是Al；E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态，属于D是O，E是S。C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，根据转化关系可知G能与氧气连续的反应，则G是氨气，P是NO，Q是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO；B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y，则B是Na，X是过氧化钠，Y是氧化钠。

（1）氮元素的原子序数是7，位于周期表中的第二周期第ⅤA族；

（2）铝元素的原子序数是13，铝原子结构示意图为。

（3）B、C、D三种元素形成的化合物是硝酸钠或亚硝酸钠，其中所含化学键类型有离子键和共价键。

（4）氯气能与硫化氢反应生成单质S和氯化氢，这说明非金属性是氯元素强于硫元素，反应的化学方程式为H2S＋Cl2＝2HCl＋S；

（5）B2E是硫化钠，含有离子键的离子化合物，电子式为。

【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用

【名师点晴】准确判断出元素是解答的关键，氮元素的推断是难点，注意掌握常见元素及其化合物的性质。易错点是电子式书写以及非金属性强弱比较，解答时注意分清楚是离子化合物还是共价化合物，明确离子键和共价键的区别。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。