Question

某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R气态氢化物化学式为H₂R        

B．R一定是Ⅵ族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R一定是第四周期元素

Answer

A

【解析】

试题分析：A．主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，负价为-2价，则R气态氢化物化学式为H2R，A正确；B．由分析可知，R是第ⅥA的元素，B错误；C．同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定，C错误；D．R为S、Se、Te，不一定是第四周期元素，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识

【名师点晴】主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|＝8，主族元素的最高正化合价＝最外层电子数，主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，据此分析。因此明确主族元素的化合价判断依据是解答的关键，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度不大。